Säuren und Basen - Frage 7
Welche Aussage trifft nicht zu ?
Gegeben sind: (1) 20 ml wässrige 0,1 molare Ammoniaklösung (pKB = 5) und
(2) 10 ml wässrige 0,1 molare NaOH.
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Lösung (1) verbraucht bei der Titration mit 0,1 molarer HCl bis zum Äquivalenzpunkt doppelt soviel Säure wie Lösung (2). |
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Lösung (2) hat den pH-Wert 13. |
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Lösung (1) hat einen niedrigeren pH-Wert als Lösung (2). |
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In Lösung (1) ist Ammoniak ein Protonenakzeptor. |
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Am Äquivalenzpunkt der Titration mit 0,1 molarer HCl haben beide Lösungen denselben pH-Wert. |