Redoxreaktionen - Frage 5
Welche Aussage zu Fe2+ bzw. FeSO4 trifft nicht zu ?
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Durch Zugabe eines Oxidationsmittels zu einer wässrigen FeSO4-Lösung entsteht Fe3+. |
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Mit Chelatoren wie EDTA, Weinsäure oder Citronensäure, entstehen Chelatkomplexe, wodurch die Konzentration des freien Fe2+ gesenkt wird. |
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Die Oxidation von Fe0 zu Fe2+ ist ein 2-Elektronenübergang ( n = 2 ), wobei pro Mol oxidiertes Eisen 2 Mol Elektronen abgegeben werden. |
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Das Fe/Fe2+- Normalpotential wird erhalten, wenn man ein Eisenblech in eine 2 molare Fe2+- Lösung eintaucht ( n = 2 ) und gegen die Normalwasserstoffelektrode misst. |
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FeSO4 löst sich gut in Wasser unter teilweiser Hydrolyse nach: |
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