CuSO₄ löst sich in Wasser unter Dissoziation nach:

In wässriger Lösung sind die Cu²⁺-Ionen einer CuSO₄-Lösung hydratisiert.

Durch Zugabe von Fe³⁺-Ionen als Oxidationsmittel wird die Wertigkeit des Cu²⁺-Ions in der CuSO₄-Lösung verändert.

Das Normalpotential des Cu/Cu²⁺-Systems kann gemessen werden, wenn man ein Cu-Blech in eine 1 molare CuSO₄-Lösung eintaucht und gegen die Normalwasserstoffelektrode misst.

Durch Zugabe von Chelatoren, wie EDTA, D-Penicillamin oder Cysteamin zu CuSO₄-Lösung wird die Konzentration an freiem Cu²⁺ gesenkt.