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Der pH-Wert ist als der negative dekadische Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration definiert.

Es gilt:               

Entsprechend ist der pOH-Wert als negativer dekadischer Logarithmus der OH^--Ionenkonzentration definiert.

NaOH ist eine starke Base und damit vollständig dissoziiert.

Eine 0,1 molare NaOH-Lösung hat eine OH^--Ionenkonzentration von 0,1 mol/l (entspricht 10^-1).

Das heißt, dass der pOH-Wert = 1 und damit der pH-Wert der Lösung gleich 13 ist.