Säuren und Basen - Frage 4
Welche Aussage trifft nicht zu ?
Gegeben sind: (1) 10 ml wässrige 0,1 molare HCl und
(2) 10 ml wässrige 0,1 molare Essigsäure (pKS = 4,8).
In Lösung (1) ist pH = 1.
In Lösung (2) ist die Essigsäure nur zu einem kleinen Teil dissoziiert.
Lösung (1) kann man mit 10 ml 0,1 molarer NaOH neutralisieren.
Lösung (2) verbraucht bei der Titration mit 0,1 N NaOH bis zum Äquivalenzpunkt weniger Base als Lösung (1).
Am Äquivalenzpunkt der Titration mit 0,1 molarer NaOH ist der pH-Wert bei (1) kleiner als bei (2).