zurück zur Frage

Bei einer Ammoniak-Lösung handelt es sich um eine schwache Base.

Der pOH-Wert schwacher Basen berechnet sich gemäß:

NaOH ist eine starke Base und damit vollständig dissoziiert.

Damit gilt:

Eine 0,1 molare NaOH-Lösung hat eine OH^--Ionenkonzentration von 0,1 mol/l (entspricht 10^-1).

Das heißt, dass der pOH-Wert = 1 und damit der pH-Wert der Lösung gleich 13 ist.

Damit ist der pH-Wert von (1) kleiner als der von (2).