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Der Äquivalenzpunkt einer Titration ist der Punkt, an dem äquimolare Mengen Säure und Base miteinander reagiert haben.

Dabei ist es unerheblich, ob es sich um starke oder schwache Säuren und Basen handelt.

Bei der Titration von 20 ml einer 0,1 molaren Ammoniaklösung werden also bis zum Äquivalenzpunkt 20 ml einer 0,1 molaren HCl verbraucht.

Bei der Titration von 10 ml 0,1 molarer NaOH verbraucht man hingegen bis zum Äquivalenzpunkt nur 10 ml 0,1 molare HCl.