Die chemische Kinetik beschäftigt sich mit dem zeitlichen Ablauf chemischer Reaktionen. Die grundlegende Größe dabei ist die Reaktionsgeschwindigkeit. Sie gibt an, wie viele Teilchen pro Zeiteiheit in einer Reaktion umgesetzt werden. Dabei spielen Größen wie Konzentration, Druck oder Temperatur eine wichtige Rolle.

Die Reaktionsordnung beschreibt, wie viele Teilchen miteinander reagieren müssen, um über eine chemische Reaktion ein Produktteilchen zu bilden, d.h. die Konzentration wie vieler Stoffe die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen. Komplexe Teilreaktionen können dabei in einzelnen Schritten, sogenannten Elementarreaktionen, ablaufen. Bei Reaktionen nullter Ordnung ist die Reaktionsgeschwindigkeit unabhängig von der Konzentration der Reaktanten.

Über kinetische Betrachtungen können Aussagen zum Reaktionsmechanismus abgeleitet werden. Dabei spielen auch Begriffe wie Aktivierungsenergie, Übergangszustand und Zwischenprodukt eine Rolle.

Die Fragen dieses Abschnittes behandeln grundlegende Aspekte und Begriffe der Reaktionskinetik, Reaktionsordnungen, Zeitgesetze und Reaktionsmechanismen.