Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung lautet:
Welche Aussage trifft nicht zu ?

        Sie gilt nur für isotherme Systeme.

        Das Glied "T · ΔS" ist das "Entropieglied".

        Reaktionen, bei denen ΔG negativ ist, nennt man endergon.

        Bei spontanem Ablauf einer Reaktion muss die freie Enthalpie abnehmen.

        Sie gilt für geschlossene Systeme und Reaktionen, bei denen keine Druckänderungen auftreten.