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Durch die Gibbs-Helmholtz-Gleichung wird der Zusammenhang zwischen der Änderung der freien Enthalpie ΔG, der Reaktionsenthalpie ΔH und dem Entropieglied TΔS dargestellt.

Sie gilt für isotherme und isobare Vorgänge.

Reaktionen, bei denen ΔG < 0 ist, bezeichnet man als exergon.

Sie können spontan ablaufen (wenn dem keine hohen Aktivierungsenergiebarrieren entgegenstehen).

Bei endergonen Reaktionen ist ΔG > 0.