Frage 6 - Antwort A

Titration einer schwachen (1) und einer starken Säure (2) mit NaOH (Für eine detailierte Darstellung der Titrationskurven typischer Säure/Base-Paare ins Bild klicken)	Kurve (1) ist typisch für die Titration einer schwachen Säure mit NaOH:
	(a)	Bei Zugabe von NaOH ändert sich der pH-Wert des Lösung allmählich. Es stellt sich eine Pufferlösung aus der schwachen Säure und ihrem Salz mit der starken Base NaOH ein.
	(b)	Der Äquivalenzpunkt (Wendepunkt der Titrationskurve) liegt bei einem pH-Wert > 7.
	Kurve (2) ist dagegen charakteristisch für die Titration einer einprotonigen starken Säure mit NaOH:
	(a)	Bei Zugabe von NaOH ändert sich der pH-Wert der Lösung im Bereich des Äquivalenzpunktes drastisch um mehrere Größenordnungen.
	(b)	Der Äquivalenzpunkt liegt nahe pH 7.

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