Frage 5 - Antwort E

Die Redoxgleichung elektro_e_f5

beschreibt die Oxidation von Zn zu Zn²⁺ durch die Reaktion von Cu²⁺ zu Cu.

Bei beiden Metallen gehen zwei Elektronen über (vom Zn zum Cu), das heißt, die Oxidationszahlen beider Metalle ändern sich jeweils um den Wert 2.

Für die Faktoren der Reaktionsgleichung bedeutes das, dass sowohl x, als auch y, z und t den Wert 1 annehmen:

elektro_e_5a

Der Stoff, dessen Oxidationszahl sich erhöht, wird oxidiert.
Er ist also das Reduktionsmittel, was im angegebenen Beispiel auf Zn zutrifft.

Cu²⁺-Ionen einer wässrigen CuSO₄-Lösung werden auf einem Zinkblech reduziert und es scheidet sich metallisches Kupfer ab.

Dafür wird Zn zu Zn²⁺ oxidiert und das Zinkblech löst sich allmählich auf.

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