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Die Ag⁺-Ionen einer AgNO₃-Lösung werden auf
einem Cu-Blech reduziert und metallisches Silber
scheidet sich als schwarzer Niederschlag ab.

(Für einen Ausschnitt aus der elektrochemischen
Spannungsreihe ins Bild klicken)

Je negativer das Normalpotential eines Stoffes ist, desto leichter gibt er Elektronen ab, d.h. desto leichter ist er zu oxidieren.

Je positiver das Normalpotential eines Stoffes ist, desto leichter nimmt er Elektronen auf, d.h. desto leichter ist er zu reduzieren.

Das Normalpotential für Cu/Cu²⁺ ist negativer als das von Ag/Ag⁺.

Damit wird Cu zu Cu²⁺ oxidiert und Ag⁺ zu Ag reduziert.