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Für schwache (d.h. wenig dissoziierte) Säuren gilt der Zusammenhang:

Dieser ergibt sich durch Einsetzen der Gleichgewichtskonstanten K in die Gleichung:

Für den Gleichgewichtszustand wird ΔG = 0, und es folgt:

Über die Definition des pH-Wertes als negativer dekadischer Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration wird die Gleichung vereinfacht zu:

Typische schwache Säuren sind Essigsäure (CH₃COOH), salpetrige Säure (HNO₂) oder unterchlorige Säure (HOCl).