Frage 4 - Antwort E

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  falsch_sm

Das Löslichkeitsprodukt von Bariumsulfat ist definiert als: salz_s_4a

10-10 mol2/l2 = c (Ba2+) · c (SO42-) c (Ba2+) = c (SO42-)

10-10 mol2/l2 = c 2(Ba2+)

salz_s_4a_2

salz_bamagen
Röntgenbild eines Magens
(Kontrastmittel: Bariumsulfat)

Ein Mol BaSO4 wiegt 233 g (Ba: 137 g/mol, S: 32 g/mol, O: 16 g/mol).

233 g · 10-5 = 2,33 g · 10-3 = 2,33 mg

Diese ausgesprochen geringe Löslichkeit erlaubt es, Bariumsulfat als Kontrastmittel bei Röntgenuntersuchungen zu verwenden.

Das besser lösliche Bariumchlorid dagegen ist sehr toxisch.