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Der Äquivalenzpunkt einer Titration ist als der Punkt definiert, an dem äquimolare Mengen Säure und Base miteinander reagiert haben.

Essigsäure und NaOH sind jeweils einwertige Säuren bzw. Basen.

Ein Mol Essigsäure, CH₃-COOH, hat eine Molekülmasse von 60 g/mol

(C: 2 · 12 g/mol;   H: 4 · 1 g/mol;   O: 2 · 16 g/mol).

Damit entsprechen 6 g Essigsäure 0,1 mol und müssen demzufolge mit 0,1 mol NaOH titriert werden.

Da die Molekülmasse von NaOH 40 g/mol beträgt (Na: 1 · 23 g/mol;   O: 1 · 16 g/mol;   H: 1 · 1 g/mol), werden 4 g NaOH benötigt.