Frage 3 - Antwort A

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Im Verlauf der Reaktion erhöht sich die Oxidationszahl der Iodatome von "-1" im Iodid, I-, auf "±0" im elementaren Iod, I- wird also oxidiert.

Fe3+ (Oxidationszahl "+3") wird gleichzeitig zu Fe2+ (Oxidationszahl "2+") reduziert.

 

Es handelt sich also um eine typische Redoxreaktion.

Definition:

 

 

 

           Oxidation:

Abgabe von Elektronen

=

Erhöhung der Oxidationszahl

           Reduktion:

Aufnahme von Elektronen

=

Erniedrigung der Oxidationszahl

 Oxidationsmittel:

Elektronenakzeptor;  Stoff, der reduziert wird

Reduktionsmittel:

Elektronendonator;    Stoff, der oxidiert wird