Frage 3 - Antwort A
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Im Verlauf der Reaktion erhöht sich die Oxidationszahl der Iodatome von "-1" im Iodid, I-, auf "±0" im elementaren Iod, I- wird also oxidiert.
Fe3+ (Oxidationszahl "+3") wird gleichzeitig zu Fe2+ (Oxidationszahl "2+") reduziert.
Es handelt sich also um eine typische Redoxreaktion.
Definition: |
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Oxidation: |
Abgabe von Elektronen |
= |
Erhöhung der Oxidationszahl |
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Reduktion: |
Aufnahme von Elektronen |
= |
Erniedrigung der Oxidationszahl |
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Oxidationsmittel: |
Elektronenakzeptor; Stoff, der reduziert wird |
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Reduktionsmittel: |
Elektronendonator; Stoff, der oxidiert wird |
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