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Das Element X hat insgesamt 7 Elektronen. Es handelt sich also um das Element Stickstoff.

Das Element Y hat insgesamt 8 Elektronen. Es ist das Element Sauerstoff.

Beide Elemente stehen in der gleichen Periode, und innerhalb einer Periode nimmt die Elektronegativität von links nach rechts zu.

Y (Sauerstoff) ist also elektronegativer als X (Stickstoff).

	Elektronenkonfiguration für die 2. Periode Li: 1s2 2s1 N: 1s2 2s1 2p3 Be: 1s2 2s2 O: 1s2 2s1 2p4 B: 1s2 2s2 2p1 F: 1s2 2s1 2p5 C: 1s2 2s1 2p2 Ne: 1s2 2s1 2p6
Der Gang der Elektronegativität im Periodensystem