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Da K für die jeweilige Reaktion konstant ist, kann bei einer Gleichgewichtsreaktion durch Änderung der Konzentrationen eines Reaktionspartners das Gleichgewicht verschoben werden.

Ändert man die Konzentration einer Komponente, so ändern sich die Konzentrationen der beteiligten Reaktanden solange, bis der Gleichgewichtszustand wieder erreicht ist.

Wird die Säure- oder Alkoholkonzentration erhöht, so wird das Produkt [Säure] · [Alkohol] größer.

Es muss mehr Ester gebildet werden, damit K konstant bleibt.