zurück zur Frage

Da K für die jeweilige Reaktion konstant ist, kann bei einer Gleichgewichtsreaktion durch Änderung der Konzentrationen eines Reaktionspartners das Gleichgewicht verschoben werden.

Ändert man die Konzentration einer Komponente, so ändern sich die Konzentrationen der beteiligten Reaktanden solange, bis der Gleichgewichtszustand wieder erreicht ist.

Wird das gebildete Wasser aus der Reaktion entfernt, so verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Produkte.

Wird H₂O aus dem Gleichgewicht entfernt, so wird das Produkt [Ester] · [H₂O] kleiner.

Also muss mehr Ester gebildet werden, damit K konstant bleibt.