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Für die Reaktionsgeschwindigkeit einer einfachen Reaktion ist die Aktivierungsenergie (A) entscheidend.

Als Aktivierungsenergie bezeichnet man die Energiedifferenz zwischen den Ausgangsstoffen und dem Übergangszustand Ü.

Reaktion (1) besitzt eine niedrigere Aktivierungsenergie als Reaktion (2) und läuft daher schneller ab.