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In der elektrochemischen Spannungsreihe sind Normalpotentiale für Redoxsysteme relativ zur Normalwasserstoffelektrode (willkürlich auf den Wert 0,0 gesetzt) tabelliert.

Je negativer das Normalpotential eines Stoffes ist, desto leichter gibt er Elektronen ab, d.h desto leichter ist er zu oxidieren.

Je positiver das Normalpotential eines Stoffes ist, desto leichter nimmt er Elektronen auf, d.h desto leichter ist er zu reduzieren.

Die Ag+-Ionen einer AgNO3‑ Lösung werden auf einem Zink‑ Blech reduziert. Es scheidet sich metallisches Silber als schwarzer Nieder‑ schlag ab.

Damit elektrochemische Reaktionen freiwillig ablaufen, muss die elektromotorische Kraft (EMK) positiv sein. Für Standardbedingungen (1 molare Lösungen, 25°C) gilt: Es ergibt sich für die Reaktion: Die Reaktion läuft also freiwillig ab.