Frage 7 - Antwort D

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  falsch_sm

In der elektrochemischen Spannungsreihe sind Normalpotentiale für Redoxsysteme relativ zur Normalwasserstoffelektrode (willkürlich auf den Wert 0,0 gesetzt) tabelliert.

Je negativer das Normalpotential eines Stoffes ist, desto leichter gibt er Elektronen ab, d.h desto leichter ist er zu oxidieren.

Je positiver das Normalpotential eines Stoffes ist, desto leichter nimmt er Elektronen auf, d.h desto leichter ist er zu reduzieren.

elektro_e_7d

elektro_e_7d_3
Die Ag+-Ionen einer AgNO3
Lösung werden auf einem Zink‑
Blech reduziert.
Es scheidet sich metallisches
Silber als schwarzer Nieder‑
schlag ab.

Damit elektrochemische Reaktionen freiwillig ablaufen, muss die elektromotorische Kraft (EMK) positiv sein.

Für Standardbedingungen (1 molare Lösungen, 25°C) gilt:

elektro_e_4d_1

Es ergibt sich für die Reaktion: elektro_e_7d_1

elektro_e_7d_2

Die Reaktion läuft also freiwillig ab.