Frage 6 - Antwort D
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Natrium steht in der ersten Hauptgruppe und in der dritten Periode des Periodensystems der Elemente.
Seine Elektronenkonfiguration ist: 1s2 2s2 2p6 3s1.
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Durch Ionisierung wird ein Elektron abgegeben und die Elektronenkonfiguration des vorherstehenden Edelgases (Neon: 1s2 2s2 2p6) erreicht. Damit ist die Elektronenkonfiguration für Na+: 1s2 2s2 2p6. Da beim Na+-Kation eine Schale (3s) weniger besetzt ist, ist es deutlich kleiner als das Na-Atom. |